Maddenin Karakteristik Özellikleri (Fiziksel ve Kimyasal)

Maddenin karakteristik özellikleri, bir maddeyi diğerinden ayırt etmeye veya ayırt etmeye yardımcı olabilecek kimyasal veya fiziksel özelliklerdir. Fiziksel özellikler duyularla gözlenen bir maddenin özellikleridir. Kimyasal özellikler, bir kimyasal reaksiyon sırasında bir maddenin bir maddeden diğerine nasıl değiştiğini tanımlayan özelliklerdir.

Bir maddenin bazı fiziksel özellikleri yoğunluk, çözünürlük, erime noktası, renk ve kütledir. Malzemenin kimyasal özellikleri yanıcılık, asitlerle reaktivite ve korozyon içerir. Maddenin özelliklerinin bir elementi tanımlamaya nasıl yardımcı olabileceğine dair bazı örnekler, farklı elementlerin yoğunluklarını karşılaştırmaktır.

Altın gibi bir element santimetre küp başına 19.3 gram yoğunluğa sahipken kükürt yoğunluğu santimetre küp başına 1.96 gramdır. Aynı şekilde, su ve izopropil alkol gibi maddelerin erime noktaları da farklıdır.

Maddenin fiziksel özellikleri

Maddenin fiziksel özellikleri, maddenin kimyasal yapısını değiştirmeden ölçülebilen veya gözlenebilen özelliklerdir. Bazı fiziksel özelliklere örnekler:

• Yoğunluk: Bir nesnenin sahip olduğu maddenin miktarı, kütlenin hacme bölünmesiyle hesaplanır.
• Manyetizma: bir mıknatıs ve manyetik bir nesne arasındaki çekim kuvveti.
• Çözünürlük: Bir maddenin başka bir maddede ne kadar iyi çözünebileceğinin ölçümü.
• Erime noktası: bir maddenin katıdan sıvıya değiştiği sıcaklık.
• Kaynama noktası: Bir maddenin sıvıdan gaza değiştiği sıcaklık.
• Elektriksel iletkenlik: elektrik akımlarının bir maddeden ne kadar iyi geçtiğinin bir ölçüsüdür.
• Isı iletkenliği: Bir maddenin ısı transfer hızı.
• Dövülebilirlik: Bir maddenin çeşitli şekillerde yuvarlanması veya öğütülmesi yeteneğidir.
• Parlaklık veya parlaklık: nesnenin ışığı ne kadar kolay yansıttığıdır.

Maddenin kimyasal özellikleri

Kimyasal özellikler, bir maddenin kendisini farklı özelliklere sahip yeni bir maddeye dönüştürme yeteneğini tanımlar. Aşağıda birkaç kimyasal özellik örneği bulunmaktadır:

• Yanma ısısı: Bir bileşik oksijenle tam bir yanmaya maruz kaldığında salınan enerjidir.
• Kimyasal stabilite: bir bileşiğin su veya hava ile reaksiyona girip girmeyeceğini belirtir (kimyasal olarak stabil maddeler reaksiyona girmez).
• Alev alma: bir bileşiğin aleve maruz kaldığında yanması.
• Tepkime: Başka bir maddeyle etkileşime girme ve bir veya daha fazla yeni madde oluşturma yeteneği.

Maddenin fiziksel halleri

Mesele, bir alanı işgal eden, kütlesi olan ve duyularımız tarafından algılanabilen bir şeydir. Madde fiziksel durumuna göre sınıflandırılabilir: katı, sıvı ve gaz.

1- Katılar ve karakteristik özellikleri

Tüm katılar kütleye sahiptir, bir alanı kaplar, tanımlanmış bir hacme ve şekle sahiptir, boşlukta kaymaz ve sıkıştırılamaz veya katı bir yapıya sahip olamaz. Örnek olarak; tahta, kitap, sünger, metal, taş vb.

Katılarda, maddenin küçük parçacıkları birbirine çok yakındır ve birbirlerine dokunur. Parçacıklar birbirine çok yakın, aralarında çok az boşluk olacak şekilde hareket edemiyorlar.

2- Sıvılar ve karakteristik özellikleri

Tüm sıvılar kütleye sahiptir, yer kaplar, tanımlanmış bir hacme sahiptir, ancak tanımlanmış bir şekle sahip değildir (bulundukları kaba adapte oldukları için), çok küçük bir dereceye kadar sıkıştırılabilirler ve boşlukta kayabilirler. Örnek olarak; su, gazyağı, yağ vb.

Sıvılarda, maddenin küçük parçacıkları birbirlerinden biraz uzaktadır, aralarında daha fazla boşluk vardır (katılarla karşılaştırıldığında) ve birbirlerine dokunmazlar. Bu nedenle, parçacıklar boşluklar arasında hareket edebilir, sürekli olarak yön değiştirerek, diğer parçacıklarla iterek çarpışabilir.

3- Gazlar ve karakteristik özellikleri

Tüm gazlar kütleye sahiptir, bir alanı kaplar, tanımlanmış bir hacim veya şekle sahip değildir, büyük ölçüde sıkıştırılabilir ve uzaya yayılabilir. Örnek olarak; hidrojen, oksijen, azot, karbon dioksit, buhar vb.

Gazlarda, maddenin küçük parçacıkları çok daha fazladır, aralarında çok fazla boşluk vardır (sıvılarla karşılaştırıldığında) ve birbirlerine dokunmazlar. Parçacıklar maksimum hareket serbestliğine sahiptir, bu nedenle sürekli değişen yöndeki diğer parçacıklar ile itilir ve çarpışırlar.

Maddenin halindeki değişiklikler

Madde katı halden bir sıvı haline ve bunun tersi ve sıvı halinden bir gaz haline ve tam tersi şekilde dönüştürülebilir. Bu dönüşüm, maddenin durumunun değişmesi adını alır ve sıcaklıktaki değişimlerden kaynaklanır:

birleşme

Sıcaklığın artmasıyla malzemenin halinin katıdan sıvıya dönüşmesi. Katı bir madde ısıtıldığında, ısı parçacıkların daha kuvvetli titremelerine neden olur.

Erime noktasına ulaştıktan sonra, katı tanecikler, onları sabit pozisyonlarda tutan güçlü çekim kuvvetlerinin üstesinden gelmek için yeterli kinetik enerjiye sahiptir ve küçük sıvı parçacık grupları oluşturmak için kırılırlar.

Kaynama veya buharlaşma

Sıcaklığın artmasıyla sıvı maddenin halinin gaz halinde olması. Bir sıvı madde ısıtıldığında, ısı parçacıkların daha da hızlı hareket etmesine neden olur.

Kaynama noktasına ulaştıktan sonra sıvı parçacıklar, onları sabit pozisyonlarda tutan ve ayrı ayrı gaz halinde parçacıklara ayrılan çekici kuvvetleri aşmak için yeterli kinetik enerjiye sahiptir.

Donma veya katılaşma

Sıvı maddenin halinin sıcaklık düşüşü vasıtasıyla katıya dönüşmesi. Bir sıvı madde soğutulduğunda, parçacıkları çok fazla kinetik enerji kaybeder. Donma noktasına ulaşırken parçacıklar hareket etmeyi durdurur ve sabit bir pozisyonda titreyen katı parçacıklar haline gelir.

Sıvılaşma veya yoğunlaşma

Gaz halindeki havanın halinin sıcaklıktaki düşüş ile sıvıya dönüşmesi. Gaz halinde bir madde soğutulduğunda, partikülleri, birbirlerini çekerek sıvı partikül haline gelmelerini sağlayan kinetik enerjiyi kaybederler.

yüceltme

Bazı malzemeler sıvı halinden geçmeden doğrudan katı hallerinden gaz hallerine veya tam tersi şekilde değişir. Bu katı maddeler ısıtıldığında parçacıkları o kadar hızlı hareket eder ki buhar veya gaz oluşturan tamamen ayrılırlar ve işlem gazdan katı maddeye geldiğinde bunun tersi olur.