En Önemli Sıvıların 7 Özellikleri

Sıvıların özellikleri, madde hallerinden birinin moleküler yapısını ve fiziksel özelliklerini tanımlamaya yarar.

En çok çalışılan, sıkıştırılabilirlik, yüzey gerilimi, yapışma, yapışma, viskozite, donma noktası ve buharlaşmadır.

Sıvı, maddenin birleştiği üç durumdan biridir, diğer ikisi katı ve gazdır. Dördüncü bir madde hali vardır, plazma, ancak sadece aşırı basınç ve sıcaklık koşulları altında ortaya çıkar.

Katılar, nesneler olarak kolayca tanımlanabilecekleri şeklini koruyan maddelerdir. Gazlar havada yüzen ve içinde dağılmış olan maddelerdir, ancak kabarcıklar ve balonlar gibi kaplarda sıkışabilirler.

Sıvılar katı hal ve gaz halinin ortasındadır. Genel olarak, sıcaklık ve / veya basınç değiştirilerek, diğer iki durumdan herhangi birine bir sıvının geçirilmesi mümkündür.

Gezegenimizde büyük miktarda sıvı madde var. Bunların arasında yağlı sıvılar, organik ve inorganik sıvılar, plastikler ve cıva gibi metaller bulunur. Bir sıvı içinde çözülmüş farklı materyallerden molekül türleriniz varsa, buna bal, vücut sıvıları, alkol ve fizyolojik salin gibi bir çözelti adı verilir.

Sıvı halinin temel özellikleri

1- Sıkıştırılabilirlik

Parçacıklar arasındaki sınırlı boşluk, sıvıları neredeyse sıkıştırılamaz bir madde yapar. Yani, hacmi için çok küçük bir alanda belirli bir miktarda sıvıyı zorlamak için baskı yapmak çok zordur.

Otomobiller veya büyük kamyonlar için birçok amortisör, kapalı tüplerde, yağlar gibi basınçlı sıvılar kullanır. Bu, aracın yapısına en az hareket aktarımını arayan, tekerlek izinin uyguladığı sabit telaşı emmeye ve önlemeye yardımcı olur.

2- Devletin değişiklikleri

Bir sıvının yüksek sıcaklıklarda maruz bırakılması onu buharlaştırır. Bu kritik nokta kaynama noktası olarak adlandırılır ve maddeye bağlı olarak farklılık gösterir. Isı, sıvının molekülleri arasındaki ayrımı, bir gaz gibi dağılacak kadar ayrılana kadar arttırır.

Örnekler: su 100 ° C'de buharlaşır, 100.17 ° C'de süt, 78 ° C'de alkol ve 357 ° C'de cıva

Aksi durumda, bir sıvının çok düşük sıcaklıklarda tutulması katılaşır. Buna donma noktası denir ve ayrıca her bir maddenin yoğunluğuna bağlı olacaktır. Soğuk, atomların hareketini, moleküller arası çekiciliğini katı hale getirecek kadar arttırarak yavaşlatır.

Örnekler: su 0 ° C'de donar, -0, 513 ° C ile -0, 565 ° C arasında süt, -114 ° C'de alkol ve yaklaşık -39 ° C'de cıva bulunur.

Bir gazın sıcaklığına bir sıvıya dönüşene kadar düşürülmesinin yoğuşma denildiği ve yeterince katı bir maddenin ısıtılmasının onu eritebileceği ya da bir sıvı haline eritebileceği not edilmelidir. Bu sürece füzyon denir. Su döngüsü tüm bu durum değişiklik süreçlerini mükemmel şekilde açıklar.

3- Uyum

Aynı tip partiküllerin birbirlerini çekme eğilimidir. Sıvılardaki bu moleküller arası çekim, bu çekim kuvvetini en üst düzeye çıkarmak için bir yol buluncaya kadar bir arada tutarak hareket etmelerini ve akmalarını sağlar.

Uyum, kelimenin tam anlamıyla "birbirine yapışma hareketi" anlamına gelir. Sıvının yüzeyi altında, moleküller arasındaki yapışma kuvveti her yöne aynıdır. Bununla birlikte, yüzeyde moleküller yalnızca yanlara doğru ve özellikle sıvının gövdesinin içine doğru bu çekim gücüne sahiptir.

Bu özellik, moleküller arası çekiciliği en üst düzeye çıkarmak için daha az yüzey alanına sahip olan akışkan oluşturan kürelerden sorumludur.

Sıfır yerçekimi koşulları altında, sıvı bir kürenin içinde yüzmeye devam edecektir, ancak küre yerçekimi tarafından çekildiğinde, bilinen bırakma şeklini sıkışmış kalmak için yaratırlar.

Bu özelliğin etkisi, düz yüzeylerdeki damlalarla anlaşılabilir; partikülleri, birleşme kuvveti ile dağılmaz. Ayrıca yavaş damlayan kapalı musluklarda; moleküller arası çekim, çok ağır oluncaya kadar onları bir arada tutar, yani ağırlık sıvının bağlanma kuvvetini aştığında, sadece düşer.

4- Yüzey gerilimi

Yüzeydeki yapışma kuvveti, hava gibi etrafındaki farklı parçacıklardan ziyade birbirlerine çok daha fazla çeken ince bir parçacık tabakası oluşturmaktan sorumludur.

Sıvının molekülleri, kendilerini cildin içine çekerek yüzey alanını en aza indirmeye çalışarak koruyucu bir cilde sahip olma hissi verir.

Bu çekim rahatsız olmamakla birlikte, yüzey inanılmaz derecede güçlü olabilir. Bu yüzey gerilimi, su olması durumunda, bazı böceklerin çökmeden sıvı üzerinde kayma ve kalmalarına izin verir.

Moleküllerin yüzeydeki çekiciliğini mümkün olduğunca az rahatsız etmek istiyorsanız, düz katı cisimleri sıvı üzerinde tutmak mümkündür. Yapışkan kuvvetin üstesinden gelmeyecek şekilde, ağırlığın nesnenin uzunluğu ve genişliği boyunca dağıtılmasıyla elde edilir.

Yapışma kuvveti ve yüzey gerilimi, sıvının tipine ve yoğunluğuna bağlı olarak farklılık gösterir.

5- Yapışma

Farklı parçacık tipleri arasındaki çekim kuvvetidir; Adından da anlaşılacağı gibi, kelimenin tam anlamıyla "uymak için eylem" anlamına gelir. Bu durumda, sıvı kapları ve içinden aktıkları alanlarda genellikle kapların duvarlarında bulunurlar.

Bu özellik, sıvılardaki ıslak katı maddelerden sorumludur. Bu, sıvının molekülleri ve katı arasındaki yapışma kuvveti, saf sıvının moleküller arası yapışma kuvvetinden daha büyük olduğunda meydana gelir.

6- Kılcallık

Yapışma kuvveti, bir katı ile fiziksel olarak etkileşime girerek artan veya azalan sıvılardan sorumludur. Bu kılcal etki, kapların katı duvarlarında kanıtlanabilir, çünkü sıvı menisküs adı verilen bir eğri oluşturma eğilimindedir.

Daha yüksek yapışma kuvveti ve daha az yapışma kuvveti, menisküs içbükey, aksi takdirde menisküs dışbükeydir. Su her zaman bir duvarla temas ettiği yerde yukarı doğru eğilir ve cıva aşağı doğru eğilir; Bu malzemede neredeyse benzersiz olan davranış.

Bu özellik, sigara veya boru gibi çok dar oyuk nesnelerle etkileşime girdiklerinde neden birçok sıvının yükseldiğini açıklar. Silindirin çapı ne kadar dar olursa, duvarlarına yapışma mukavemeti, yerçekim kuvvetine karşı bile sıvının hemen kabın içine girmesine neden olur.

7- Viskozite

Serbestçe akması durumunda sıvı veren iç kuvvet veya deformasyon direncidir. Esas olarak iç moleküllerin kütlesine ve onları çeken moleküller arası bağlantıya bağlıdır. Daha yavaş akan sıvıların, daha kolay ve daha hızlı akan sıvılardan daha viskoz olduğu söylenir.

Örneğin: motor yağı benzinden daha viskoz, bal sudan daha viskoz ve akçaağaç şurubu bitkisel yağdan daha viskozdur.

Bir sıvının akması için kuvvet uygulamasına ihtiyaç vardır; örneğin, yerçekimi. Ancak, maddelere viskozite, kendilerine ısı uygulanarak azaltılabilir. Sıcaklıktaki artış, parçacıkların daha hızlı hareket etmesini sağlayarak sıvının daha kolay akmasını sağlar.

Sıvılar hakkında daha fazla bilgi

Katıların parçacıklarında olduğu gibi, sıvıların sıvıları da kalıcı moleküller arası bir çekime maruz kalır. Bununla birlikte, sıvılarda moleküller arasında daha fazla boşluk vardır, bu sabit bir konumda kalmadan hareket etmesini ve akmasını sağlar.

Bu çekim sıvının hacmini sabit tutar, moleküllerin gazlarda olduğu gibi havada yayılmadan yerçekimi etkisine bağlı kalmasını sağlar, ancak gazlarda olduğu gibi tanımlanmış bir şekilde tutulması için yeterli değildir. katıların durumu.

Bu şekilde bir sıvı, bir kabın en alt kısmına ulaşana kadar yüksek seviyelerden akmaya ve kaymaya çalışacak, böylece şeklini alacak ancak hacmini değiştirmeyecektir. Sıvıların yüzeyi, molekülleri bastıran yerçekimi sayesinde genellikle düzdür.

Yukarıda belirtilen tüm bu tanımlar, su test tüpleri, plakalar, bardaklar, kavanozlar, şişeler, vazolar, tanklar, tanklar, kuyular, akvaryumlar, boru sistemleri, nehirler, göller ve barajlarla doldurulduğunda günlük yaşamda mevcuttur.

Su ile ilgili meraklı gerçekler

Su, dünyadaki en yaygın ve bol sıvıdır ve üç durumdan herhangi birinde bulunabilen az sayıdaki maddeden biridir: buz biçiminde katı, normal sıvı halinde ve buhar biçiminde gaz. su.

• Daha fazla yapışma kuvvetine sahip metalik olmayan bir sıvıdır.
• Civa dışında yüzey gerilimi yüksek olan ortak sıvıdır.
• Katıların çoğu erime üzerine genişler. Su donarken genleşir.
• Bir çok katı, karşılık gelen sıvı hallerinden daha yoğundur. Buz sudan daha az yoğundur, bu yüzden yüzüyor.
• Mükemmel bir çözücüdür. Evrensel çözücü denir