Kuprik Oksit: Formül, Özellikler, Riskler ve Kullanım Alanları
Bakır (II) oksit olarak da adlandırılan bakır oksit, CuO formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir. Yapısı Şekil 1'de gösterilmiştir (EMBL-EBI, 2017).
Cuprik oksit doğada tenorit ve paramelaconite gibi minerallerin bileşenlerinden biri olarak bulunur. Dünyada, özellikle Güney Amerika'da, Peru, Bolivya gibi ülkelerde bulunan minerallerden elde edilir.
Amonyum karbonat ve amonyak gibi bazı kimyasal bileşikler, minerallerin ekstraksiyonunu desteklemek için kullanılır.
Cuprik oksit esas olarak minerallerde özütleme ile üretilir, ancak endüstriyel olarak üretmek için bazı işlemler vardır.
Endüstrilerde, kuprik oksit, kuprik nitrat trihidratın (100-20 ° C), kuprik hidroksitin (100 ° C) veya bakır karbonatın (250 ° C) tutuşma reaksiyonu ile hazırlanır:
2Cu (NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O 2
Cu (OH) 2 (ler) → CuO (lar) + H20 (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Ayrıca, havadaki bakır metalinin yaklaşık 800 ° C'de ısıtılmasıyla sentetik olarak hazırlanır (Cupric oxid Formula, SF).
Kuprik oksidin fiziksel ve kimyasal özellikleri
Bakır (II) oksit İyonik yapıda ince siyah toz halinde görünür. Görünümü şekil 3'te gösterilmiştir.
Molekül, iki değerlikli katyonik bakır Cu + 2 ve anyonik oksijen O-2 ile oluşturulur. Moleküller, her bakır atomunun 4 oksijen atomu tarafından koordine edildiği monoklinik bir kristal sistemi oluşturur.
Diğer bakır oksit ile yakından ilgilidir: Cu2O bakır oksit (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2005).
Moleküler ağırlığı 79.545 g / mol ve yoğunluğu 6.315 g / ml'dir. Erime noktası, salınan oksijeni parçaladığı 1326 ° C'dir, kaynama noktası 2000 ° C'nin üzerindedir.
Bileşik su, alkol, amonyum hidroksit, amonyum karbonatta çözünmez ve amonyum klorür ve potasyum siyanürde çözünür (Royal Society of Chemistry, 2015).
Bakır oksit amfoteriktir, bu nedenle asitlerde ve alkali çözeltilerde çözünebilir. Alkali çözeltide, diğer bakır tuzları oluşturmak için reaksiyona girer:
2MetalOH + CuO + H20 → → Metal 2 [Cu (OH) 4 ]
Asit çözeltilerinde ayrıca diğer bakır tuzları oluşturmak için reaksiyona girer:
CuO + 2HNO3 → Cu (N03) 2 + H20
CuO + 2HCl → CuCl2 + H20
Alüminyum, hidrojen veya magnezyum ile temas halinde ısıtıldığında patlar. Ek olarak, ısıtıldığında bazı toksik buharlar çıkarır.
Tepkime ve tehlikeler
Bakır (II) oksit çok zehirli ve yutulması halinde toksiktir. Merkezi sinir sistemine ve endokrin sisteme zarar verir (AZoM, 2013).
Ayrıca gözleri ve cildi tahriş edicidir. Yanıcı değildir, indirgen maddeler, hidrojen sülfit, alüminyum, alkali metaller, ince toz haline getirilmiş metaller ile kararlıdır ve uyumsuzdur (Fisher scientiffic, 2009).
Gözle teması halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız.
Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.
Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak mümkün olan en kısa sürede temizleyin. Kurbanı güvenlik duşunun altına koy.
Kimyasallar kurbanın maruz kalmış cildi üzerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın.
Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.
Ciltle temas ciddi ise, dezenfektan sabunla yıkanmalı ve anti-bakteriyel kremle kirlenmiş cildi örtün.
Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır.
Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir.
Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır. Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda ağızdan ağıza resüsitasyon yapması için yardım sağlayan kişinin daima tehlikeli olabileceğini göz önünde bulundurun.
Yutulduğunda, kusturmaya çalışmayın. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon uygulayın.
Tüm durumlarda acil tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Cupric oxide, 2013).
uygulamaları
Cuprik oksit kristaller, porselen emayeler ve yapay taşlar için bir pigment olarak kullanılır. Oksit, bu malzemelere yeşilimsi bir renk tonu mavimsi bir renk katar.
Ayrıca petrol gazları için kükürt giderici bir ajan olarak ve bir oksidasyon katalizörü olarak ve galvanik elektrotlarda kullanılır (Encyclopædia Britannica, 2017).
Cuprik oksit, bazı işlemlerde ara ürünler üretmek için kimya ve tarım kimyası endüstrilerinde yaygın olarak kullanılır.
Yaygın olarak kullanılan bir oksitleyici / indirgeyici madde ve kimyasal tepkimede, özellikle petrol üretiminde işlemin düzenleyicisidir.
Cuprik oksit, boya ve kaplama üretmek için kullanılır ve aynı zamanda bazı hava bakım ürünlerinde bir bileşendir.
Nadiren hayvanlarda bir besin takviyesi olarak kullanılır, aynı zamanda dar bant aralığı nedeniyle p-tipi bir yarı iletken olarak da kullanıma sahiptir. Termitte demir oksit için bir alternatif olarak kullanılır.
Mantar öldürücü ve mikrobisidal özelliklerinden dolayı bakır (II) oksit ayrıca bir insektisit ve fumigant olarak kullanım alanı bulur.
Özellikle patates bitkilerinin arıtımında ve gemi gövdelerinde kirlilik önleyici bir madde olarak kullanılır. Bir zehirli boya önleyici madde, bir geminin dibinde kıskaç ve diğer organizmaların oluşumunu önleyen bir malzemedir.
Bu organizmalar bir geminin gövdesinde büyüdüğünde, gemi sudan geçtiğinde üretilen sürtünmeyi arttırır, böylece hızı düşer.
Bileşik ayrıca çit direklerini, talaşı, döşemeyi, çatıları, zonaları, deniz duvarlarını ve diğer tatlı su ve deniz yapılarını böcek ve mantarlardan korumak için ahşabı koruyucusu olarak kullanılır. (Thomson Gale, 2006).
