11 Suyun Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri
Suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri onu, gezegendeki yaşamı sürdürmek ve yeniden üretmek için temel olan doğal ekosistemleri birleştiren gezegendeki en önemli bileşik haline getirir.
Gezegendeki yaşamın varlığı için hayati bir kaynak olan su, kokusuz, lekesiz ve renksizdir, % 97.2'si denizlerde, göllerde, nehirlerde ve okyanuslarda, kalan% 2.8'inde tatlı su şeklinde bulunur.
640'lı yıllardan itibaren Yunan filozofu Thaet of Miletus, suyun, evrenin temel unsuru olduğu düşünülerek her şey olduğunu doğruladı.
18. yüzyılda, Milet'in Thales'ını, hava ve hidrojen yanmasından suları sentezleyen İngiliz kimyacı Cavendish ve Lavoisier'ı reddettiler ve Lavoisier, suyun bir element değil kimyasal bir bileşik olduğunu öne sürdüler.
Suyun temel fiziksel-kimyasal özellikleri
Fiziksel özellikleri
1- Maddenin üç durumunda bulunabilir
Su, katı, sıvı ve gaz halinde bulunabilen kimyasal bir bileşiktir.
Katı fazda, parçacıklar birbirine yakın bağlanmıştır, bu nedenle, örneğin, bir buz küpü, daldığı yere bakılmaksızın bir süre boyunca şeklini koruyabilmektedir.
Katı halde, su genellikle kar taneleri, buzullar ve kutupsal buzullarda buz şeklinde bulunur.
Sıvı fazında, moleküller ayrılarak suyun, onu içeren kabın şeklini alması sağlanır.
Doğada yağmur, su damlası, bitki örtüsünde çiy şeklinde ve okyanuslarda, nehirlerde, göllerde ve denizlerde bulunur.
Ve gaz halindeki halindeki moleküller tamamen ayrılır ve dağılır, bu da suyun gaz veya su buharına dönüşmesine neden olur, bu da bulutlarda olduğu gibi sis ve buhar şeklinde bulabilir.
Bu özellik sayesinde buharlaşma, yoğuşma, süblimasyon, donma, füzyon ve uçuculaşma süreçleri mevcuttur.
Bunlar, suyun sıvı halini su buharı haline getirdiği ve yağmur veya dolu şeklinde düşene kadar donup, don veya buzdan ayrılabildiği ve daha sonra erimesi için ısıya maruz bıraktığı süreçlerdir.
Belki de Su Devletleri ile ilgileniyorsunuz: Katı, Sıvı ve Gazlı.
2- Sabit sıcaklık işaretleyicisine sahiptir.
Su donma noktasına sıfır santigrat derecede ve kaynama noktasına yüz derecede ulaşır.
Bu nedenle, su sıfır dereceden daha büyük ve yüzden daha düşük bir sıcaklığa sahipken, her zaman sıvı halde olacaktır.
3- Yüksek özgül bir ısı indeksine sahiptir
Bu indeks, bir maddenin emebileceği ısı miktarını ifade eder. Su durumunda, diğer herhangi bir maddeden daha yüksek olan belirli bir ısıya sahiptir, bu nedenle büyük miktarda ısıyı emebilir ve sıcaklığı, soğutulduğunda enerji serbest bıraktığı için diğer sıvılara göre daha yavaş düşer.
4- Yüzey gerilimi yüksek
Bununla birim alan başına bir sıvının yüzey alanını arttırmak için gereken enerji miktarını anlayın.
Su durumunda, onu oluşturan moleküller bir araya getirilir ve büyük bir uyum kuvvetine sahiptir, bu nedenle küresel geometrisi minimum bir alanda maksimum hacme ulaşır.
Yüzey gerilimi, durgun su yüzeyinde bir tür sert elastik membran oluşturan fiziksel etkidir.
Bu, örneğin böceklerin batmadan su damlalarına yerleştiklerini veya sularını küçük bir alanda muhafaza ederken su damlalarının dinlenmeden muhafaza edilmesini sağlar.
Kimyasal özellikleri
5- Kompozisyon
Su, bir oksijen atomu ve bitişik moleküller arasında hidrojen köprülerinin kurulmasını sağlayan polar bağlara sahip olan basit bir molekül olan iki hidrojen atomundan oluşur.
Bu bağlantı çok önemlidir, çünkü suyun daha büyük bir kütleye sahip olmasını ve suyun yeryüzündeki sıvı halde olması için temel olan yüksek erime ve kaynama noktalarına ulaşmasını sağlayan özellikler verir.
6- Evrensel çözücü
Bu sayede diğer herhangi bir sıvıdan daha fazla madde çözebilir. Molekülleri kutupsaldır, dolayısıyla pozitif ve negatif yük alanlarına sahiptirler.
Benzer şekilde, molekülleri dipolardır, yani merkezi oksijen atomu, iki hidrojen atomunun her biriyle bir çift elektron paylaşır; bu da onu mineraller ve karbonhidratlar gibi iyonik bileşikler için mükemmel bir çözücü ortam yapar.
Suyun bu özelliği, kutupsal su molekülleriyle etkileşime girdiklerinde çözülen diğer maddelerle hidrojen köprüleri oluşturma kapasitesinden kaynaklanmaktadır.
7- Molekülleri, yüksek bir yapışma kuvvetine sahiptir.
Molekülleri, birbirlerini çekerek, birbirlerine bağlı kalmaktadır. Hidrojen moleküllerine sahip olmaları sayesinde, yüksek yapışma kuvveti sayesinde suyu anlaşılmaz bir sıvıya dönüştüren kompakt bir yapı oluşturarak birlikte sıkıca kalmaktan sorumludurlar.
8- yoğunluğu 1kg / l
Sıcaklık azaldıkça bu yoğunluk artar, maksimum 4 derecelik bir yoğunluğa ulaşır.
Bu özellik, buzun suda yüzebilmesi nedeniyle, bir göl veya deniz donduğunda, buz tabakası yüzeyde yüzerek suyun vücudunun geri kalanını izole ederek erimesini önler.
9- Düşük iyonlaşma derecesi,
Bunun nedeni, her 551.000.000 su molekülünden yalnızca birinin iyonik biçimde ayrışmasıdır. Bu nedenle, suyun pH'ı nötr kabul edilir.
10- Karmaşık kombinasyonlar oluşturur
Bazı tuzlara bağlanarak, hidratlara, su içeren maddelere neden olarak karmaşık kombinasyonlar oluşturabilir.
Benzer şekilde, su, hidroksitler ve oksitler oluşturmak için birçok metalik ve metalik olmayan oksitle reaksiyona girer.
11- Hidrofobik etki yaratır
Polar olmayan maddeler su ile temas ettiğinde görülebilen bir olgudur.
Hidrofobik moleküller, su molekülleri hariç toplanıp bağlanma eğilimindedir, bu özelliğin açık bir örneğidir; suya yağ ilave edilirken karışımın sulu ve yağlı bir faza ayrılması gerçeğidir.
