13 Metallerin Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri
Metallerin fiziksel özellikleri, ne kadar parlak oldukları, ısı ve elektriği ne kadar iyi ilettikleri, hangi sıcaklıkta eridikleri ve ne kadar gerildiği gibi özelliklerdir.
Kimyasal özellikler şunları içerir: oksijene maruz kaldıklarında nasıl reaksiyona girdikleri, ateş alabilirlerse ve kimyasal reaksiyonlar sırasında elektronlarına tutunmalarının ne kadar zor olduğu.
Farklı elemanlar ortak özelliklere sahip olabilir. Örneğin, demir ve bakır, elektrik ileten unsurlardır. Ancak, aynı özelliklerin tümünü paylaşmazlar.
Demir nemli havaya maruz kaldığında oksitlenir, ancak bakır aynı koşullara maruz kaldığında yeşile döner.
Bir eleman, basit kimyasal maddelere bölünemeyen veya basit kimyasal maddelerden bazı sıradan kimyasal veya fiziksel yöntemlerle yapılamayan en basit madde şeklidir.
Gerisi yapay olarak hazırlanırken 92'si doğal olarak oluşan 110 bilinen unsur vardır. Elementler metaller ve metaloidler değil metaller olarak sınıflandırılabilir.
Çoğu element metaldir. Bu, toprak alkali metalleri, alkali metalleri, geçiş metallerini, aktinitleri ve lantanitleri içerir. Metaller metal olmayan bir periyodik tablodaki zikzak çizgisi ile ayrılır.
Belki de En Önemli Metallerin ve Metal Olmayanların 17 Özelliği ile ilgileniyorsunuzdur.
Metallerin fiziksel özellikleri
Metaller parlak, dövülebilir, yumuşak ve ısı ve elektrik iletkenleridir.
1- Katı hal
Metaller, oda sıcaklığında sıvı olan cıva dışında, oda sıcaklığında katıdır.
Katı metaller, yüksek paylaşılan yoğun bir lokalize elektron yoğunluğu ile korunur.
Metaller tipik olarak güçlü, yoğun ve iyi elektrik ve ısı iletkenleridir. İnsanlık, tarih öncesi zamanlardan beri metalleri çeşitli amaçlar için kullanmıştır.
Gücü, binaların ve diğer yapıların yanı sıra araç, araç, ray vb. İnşaatlarda büyük kullanımına yol açmıştır.
Demir ve alüminyum, yapıları için en sık kullanılan metallerden ikisidir; aynı zamanda yer kabuğunda en bol bulunan metallerdir.
Metaller iyi elektrik iletkenleri olduğu için elektrikli ev aletlerinde ve enerji akımlarını çok az enerji kaybıyla uzun mesafelerde taşımak için değerlidirler.
2- Parlaklık
Metaller yüzeylerinden ışığı yansıtma kalitesine sahiptir ve altın, bakır ve gümüş gibi cilalanabilir.
Metallerin parlaklığı farklı tiplerdedir. Metalik parlaklık genellikle opaktır ve ışığı yansıtır; Parlak metal görünümündedirler.
3- Dövülebilirlik
Metaller, çekiçlemeye dayanma kabiliyetine sahiptir ve tabakalar olarak bilinen ince tabakalara dönüştürülebilir.
Örneğin, bir şeker küpünün büyüklüğünde bir altın parçası vurulabilir veya bir futbol sahasını kapsayan ince bir tabaka haline getirilebilir.
4- Süneklik
Bu özellik, ince tellere dönüştürülebilen bir metal anlamına gelir; uzama yüzdesi ve metal alanındaki azalma yüzdesi ile belirlenir.
Süneklik, metallerin tellere dönüştürülebileceği anlamına gelir; 100 g gümüş, yaklaşık 200 m uzunluğunda ince bir ızgaraya dönüştürülebilir.
5- Sertlik
Sertlik, bir metalin harici bir kuvvetin neden olduğu kalıcı bir şekil değişikliğine karşı koyma yeteneğidir. Yumuşak olan ve bıçakla kesilebilen sodyum ve potasyum dışındaki tüm metaller serttir.
6- Valensiya
Metaller, atomlarının en dış tabakasında bir ila üç elektrona sahiptir.
7- Sürüş
Metaller iyi iletkendir çünkü serbest elektronları vardır. Gümüş ve bakır en iyi iki ısı ve elektrik iletkenidir.
Kurşun en zayıf ısı iletkenidir. Civa, demir ve bizmut da zayıf iletkenlerdir.
8- Yoğunluk
Metaller yüksek bir yoğunluğa sahiptir ve oldukça ağırdır. İridyum ve osmiyum en yüksek yoğunluklara sahipken, lityum en düşük yoğunluğa sahiptir.
9- Kaynama ve erime noktaları
Metaller yüksek kaynama ve erime noktasına sahiptir. Gümüş en düşük kaynama noktasına sahipken Tungsten en yüksek erime noktasına sahiptir. Sodyum ve potasyum da düşük erime noktalarına sahiptir.
Metallerin kimyasal özellikleri
Metaller, oksijenli bazik veya amfoterik oksitler üreten elektro-pozitif elementlerdir.
10- Elektro pozitif karakter
Metaller düşük iyonlaşma enerjilerine sahip olma eğilimindedir (yani oksitlendikleri anlamına gelir) ve tipik olarak kimyasal reaksiyonlara girdiklerinde elektronları kaybederler. Normalde elektron kabul etmezler.
Metal olmayan metal bileşikleri doğada iyonik olma eğilimindedir. Çoğu metal oksitler bazik oksitlerdir ve metal hidroksitleri oluşturmak için suda çözülürler.
Çoğu metal oksit, tuzları ve suyu oluşturmak için asitlerle reaksiyona girerek bazik kimyasal yapılarını sergiler.
11 Korozyon
Metaller kolayca paslanır. Yolsuzluk, rafine bir metali oksit, hidroksit veya sülfür gibi daha kararlı bir kimyasal forma dönüştüren doğal bir işlemdir.
Çevresindeki elektrokimyasal veya kimyasal reaksiyonlarla metalin aşamalı olarak imhasıdır.
12- Bazik oksitler oluştururlar
Bazik bir oksit, asit oksitlerin aksine temel özellikleri gösteren bir yahnidir. Bazik oksitler genellikle metallerin, özellikle de alkali metallerin ve alkalin toprak metallerin oksitleridir.
13-Onlar iyi indirgeyici ajanlardır
Bir indirgeyici madde, bir kimyasal indirgeme-oksidasyon reaksiyonunda bir elektronu başka bir kimyasal türe kaybeden veya veren bir bileşiktir. İndirgeyici ajanın elektron kaybettiği için, okside olduğu söylenir.
Lantanitler bu reaksiyonda özellikle iyidir; Stabilite kazanmak ve daha fazla asit element olmak için elektronlarını bağışlarlar.
