Döbereiner Triadları nedir?

Döbereiner üçlüleri benzer özellikleri paylaşan üç kimyasal element grubudur. Bunlar, gösterilen reaksiyonların çeşitliliği ve bileşiklerinin en büyüleyici yanları olan 118 kimyasal elementin bir parçasıdır.

Elemanları sınıflandırma fikri, her biri için bir dizi kural ve teori geliştirmeye gerek kalmadan kimyasal özelliklerini yeterli şekilde ele almaktır.

Periyodik sınıflandırması, onları birkaç basit ve mantıksal modelle ilişkilendirmek için son derece yararlı bir sistematik çerçeve sağlamıştır.

Öğeler sistematik olarak artan atom sayıları olan satır ve sütunlarda düzenlenir ve yeni keşifler için alan ayrılmıştır.

1815 yılında sadece yaklaşık 30 element biliniyordu. Bunlar ve bileşikleri hakkında çok fazla bilgi olmasına rağmen, açık bir düzen yoktu.

Düzen bulmak için birkaç girişimde bulunuldu, ancak bilinen her şeyi organize etmek zordu, bu yüzden birçok bilim adamı özelliklerinde bu durumu düzeltecek bir model aramaya başladı.

Döbereiner Triadlarının Keşfi

Bilim adamı Johann Wolfgang Döbereiner, elementlerin atomik ağırlıkları arasındaki sayısal düzenlilik hakkında önemli bulgular yaptı, ilk üçlü olarak adlandırdığı ve kimyasal benzerlikler gösteren üçlü grubun varlığını ilk fark eden kişi oldu.

Bu elementler önemli bir sayısal ilişki ortaya koymuşlardır, bir kez eşdeğer ağırlıklarına veya atomik ağırlıklarına göre sipariş edildiklerinden, merkezi elementin ağırlığı, triadda kalan iki elementin yaklaşık ortalaması olarak ortaya çıkmıştır.

1817'de Döbereiner, eğer bazı elementler ikili bileşiklerde oksijen ile birleştirilirse, bu bileşiklerin eşdeğer ağırlıkları arasında sayısal bir ilişkinin ayırt edilebileceğini buldu.

Döbereiner'ın gözlemi ilk başta kimya dünyasında çok az etki yarattı, ancak daha sonra çok etkili oldu. Halen periyodik sistemin geliştirilmesinin öncülerinden biri olarak kabul edilmektedir.

On iki yıl sonra, 1829'da Döbereiner, aşağıda gösterilen üç yeni triad ekledi:

Halojen Grubu

Klor, brom ve iyot benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bir triad oluşturur. Bu elementler çok reaktif metal olmayanlardır. Göreceli kütlenin artma sırasına göre listeleniyorlarsa, reaktivitenin azalması düzenlenir. Brom, klor ve iyot arasında bir ara atomik kütleye sahiptir.

Bromo besiyeri elementinin (Br) atom kütlesi, Klor (Cl) ve İyot (I) atom kütlelerinin ortalamasına eşittir.

Elde edilen ortalama değer, bromin atom kütlesine (Br) yakındır.

Kimyasal özelliklerde benzerlikler:

1. Hepsi metal olmayan.
2. Hepsi asit oluşturmak için su ile reaksiyona girerler (örneğin: HCI, HBr, HF).
3. Hepsinin değeri birdir (örneğin: HCI, HBr, HF).
4. Hepsi nötr tuzlar oluşturmak için alkali metallerle reaksiyona girerler (örneğin, NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metal Grubu

Lityum, sodyum ve potasyum benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bir triad oluşturur. Bu elemanlar yumuşak ve hafif metallerdir ancak çok reaktifdir.

Göreceli atom kütlelerinin arttırılması sırasına göre sıralanırsa, aynı zamanda reaktivitenin arttırılması sırasına da girerler. Sodyum, lityum ve potasyum arasındaki ara atomik kütleye sahiptir.

Sodyum (Na) merkez elementinin atom kütlesi Lityum (Li) ve Potasyum (K) atom kütlelerinin ortalamasına eşittir.

Kimyasal özelliklerde benzerlikler:

1. Hepsi metal.
2. Hepsi alkali çözeltiler ve hidrojen gazı oluşturmak için suyla reaksiyona girer.
3. Hepsinin değeri birdir (örneğin: in: LiCl, NaCl, KCl).
4. Karbonatları, termal bozulmaya karşı dayanıklıdır.

Calcógenos veya anfígenos grubu

Kükürt, selenyum ve tellür benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bir üçlü oluşturur. Selenyum, sülfür ve tellür arasında atomik kütle ara maddesine sahiptir.

Orta element Selenyum (Se) atom kütlesi, Kükürt (S) ve Tellurium (Te) atom kütlelerinin ortalamasına eşittir.

Bir kez daha elde edilen ortalama değer, Selenyum (Se) atom kütlesine yakındır.

Kimyasal özelliklerde benzerlikler:

1. Bu elementlerin hidrojen kombinasyonları toksik gazlarla sonuçlanır.
2. Bu elementlerin her biri 6 değerlik elektronuna sahiptir.
3. Metalik nitelikler atom numarası arttıkça artar.

Döbereiner, geçerli olması için üçlülerin elementler arasındaki kimyasal ilişkilerin yanı sıra sayısal ilişkilerin de ortaya konması gerektiği konusunda uyardı.

Diğer taraftan, flüorun kimyasal nedenlerle yapabileceği gibi klor, brom ve iyot ile birlikte gruplandırılmasını reddetti, çünkü flüorun atomik ağırlıkları ile diğer halojenlerin ağırlığı arasında üçlü bir ilişki bulamadı.

Ayrıca, önemli bir üçlü nümerik ilişki göstermiş olmalarına rağmen, azot, karbon ve oksijen gibi farklı elemanlar arasındaki üçlülerin görünümünü dikkate almak konusunda isteksizdi.

Dobereiner'ın çalışması bir üçlünün elemanları arasındaki ilişkilere odaklandı, ancak üçlüler arasındaki ilişki hakkında hiçbir ipucu vermedi.

Döbereiner'ın araştırmasının, triad kavramını güçlü bir kavram olarak ortaya koyduğunu söylemesi yeterli.

Aslında Döbereiner triadları, elementleri periyodik tablodaki düşey kolonlarda gruplandırmanın ilk adımını temsil etti ve bu şekilde kimyasal özellikleri açıklayan ve elementlerin fiziksel ilişkilerini ortaya çıkaran bir sistem kurdu.

Triadların Genişlemesi

Diğer kimyagerler Döbereiner triadlarını üç orijinal elementten daha fazlasını içerecek şekilde genişletti. Örneğin, klor, brom ve iyot içeren triadın tepesine flor eklenmiştir.

Oksijen, kükürt, selenyum ve tellür içeren bir başka "triadlar" üretildi. Fakat onları bir bütün olarak ilişkilendiren bir sistem yoktu.

Başlıca dezavantajlardan biri, birçok göreceli atom kütlesinin o zaman için hala yanlış olmasıydı.