En İlgili 10 Polarik Olmayan Kovalent Bağlantı Örneği

Polar olmayan kovalent bağların örnekleri arasında karbon dioksit, etan ve hidrojen bulunur. Kovalent bağlar, atomlar arasında oluşan, son değerlik katmanlarını dolduran ve son derece kararlı bağlar oluşturan bir bağ türüdür.

Kovalent bir bağda, atomların doğası arasındaki elektronegatifliğin çok büyük olmaması gerekir, çünkü bu meydana gelirse bir iyonik bağ oluşacaktır.

Bu nedenle, metalik olmayan bir yapıya sahip atomlar arasında kovalent bağlar meydana gelir, çünkü metalik olmayan bir metal oldukça büyük bir elektriksel farklılığa sahip olacak ve bir iyonik bağ verilecektir.

Kovalent Bağ Türleri

Bir atom ve diğeri arasında önemli bir elektronegatiflik olmamasının gerekli olduğu, ancak hafif bir yük sunan ve bağlantıların dağılma şeklini değiştiren atomlar olduğu söylenmiştir.

Kovalent bağlar iki tipe ayrılabilir: polar ve polar olmayan.

fleeces

Kutupsal bağlar, yükü iki kutup halinde dağıtılmış, pozitif ve negatif olan molekülleri ifade eder.

Kutup değil

Polar olmayan bağlar, moleküllerin yüklerini aynı şekilde dağıttığı bileşiklerdir; yani, iki elektron aynı elektronegatiflik ile birleştirilir. Bu, dielektrik momentin sıfıra eşit olduğu anlamına gelir.

Polar olmayan kovalent bağların 10 örneği

1- Etan

Genel olarak, basit hidrokarbon bağları, polar olmayan kovalent bağları temsil etmek için en iyi örnektir.

Yapısı, her birinde üç hidrojene eşlik eden iki karbon atomundan oluşur.

Karbon, diğer karbon ile kovalent bir bağa sahiptir. Bunlar arasında elektronegatiflik eksikliği nedeniyle, polar olmayan bir bağ oluşur.

2- Karbondioksit

Karbondioksit (CO2), insan üretimi nedeniyle dünyadaki en bol bulunan gazlardan biridir.

Bu yapısal olarak ortada bir karbon atomu ve yanlarda iki oksijen atomu ile şekillendirilir; her biri karbon atomu ile çift bağ yapar.

Yüklerin ve ağırlıkların dağılımı aynıdır, bu nedenle doğrusal bir dizi oluşur ve yüklerin momenti sıfıra eşittir.

3- Hidrojen

Gaz formundaki hidrojen, doğada iki hidrojen atomu arasında bir bağ olarak bulunur.

Hidrojen octet kuralının istisnası, atom kütlesi, en düşük olanıdır. Bağlantı sadece şu şekilde oluşur: HH.

4- Etilen

Etilen etan ile benzer bir hidrokarbondur, ancak her bir karbona bağlı üç hidrojene sahip olmak yerine, iki tane vardır.

Değerlik elektronlarını oluşturmak için her karbon arasında çift bir bağ oluşur. Etilen, özellikle otomotiv sektöründe farklı endüstriyel uygulamalara sahiptir.

5- Toluen

Toluen aromatik bir halka ve bir CH3 zincirinden oluşur.

Halka CH3 zincirine göre çok büyük bir kütleyi temsil etmesine rağmen, elektronegatiflik eksikliği nedeniyle polar olmayan bir kovalent bağ oluşur.

6- Karbon tetraklorür

Karbon tetraklorür (CCl4), merkezde bir karbon atomu ve her boşluk yönünde dört klor atomu içeren bir moleküldür.

Klor yüksek oranda negatif bir bileşik olmasına rağmen, her yönden olması dipol momentini sıfıra eşit kılar, bu yüzden polar olmayan bir bileşiktir.

7- İzobütan

İzobütan, çok dallanmış bir hidrokarbondur, ancak karbon bağlarındaki elektronik konfigürasyon ile polar olmayan bir bağ mevcuttur.

8- Heksan

Heksan, altıgen şeklinde geometrik bir düzenlemedir. Karbon ve hidrojen bağlarına sahiptir ve dipol momenti sıfırdır.

9- Siklopentan

Heksan gibi, beşgen şeklinde geometrik bir düzenlemedir, kapalıdır ve dipol momenti sıfıra eşittir.

10- Azot

Nitrojen, atmosferde en bol bulunan bileşiklerden biridir ve havada yaklaşık% 70 oranında bir bileşim bulunur.

Aynı yüke sahip olduğunda, kutupsal olmadığı ortaya çıkan kovalent bir bağ oluşturan eşit moleküllü bir azot molekülü şeklinde sunulur.