Çarpışma teorisi nedir? Ana özellikleri

Çarpışmalar teorisi, Her kimyasal reaksiyonun, birbiriyle çarpışan reaktiflerin molekülleri, atomları veya iyonları sayesinde üretilmesi.

Türler arasındaki çatışma her zaman aynı olmayacak. Bu, birlikte çalıştığınız reaktifin konsantrasyonuna ve türüne bağlı olacaktır.

Reaktiflerin konsantrasyonu arttıkça, şokların sayısı artar. Konsantrasyon azalırsa bunun tam tersi olur.

Bunun nedeni, reaktanların konsantrasyonu arttıkça, atomların sayısının artması ve aralarındaki çarpışmaların artmasıdır.

Bununla birlikte, tüm çarpışmalar etkili değildir ve bu nedenle reaksiyona giren tüm moleküller ürün üretmeyecektir.

Durum böyle olsaydı, sıvılar ya da çözünmüş maddeler arasındaki tüm reaksiyonlar, bu eyaletlerdeki moleküller arasında daha büyük bir çarpışma olduğundan, çok hızlı olacaktır.

Gerçek hayatta, yüksek hızlarda oluşma eğiliminde olan birkaç reaksiyon vardır. Reaksiyonların çoğu yavaştır, çünkü üretilen çarpışmaların çoğu etkili değildir.

Temel yönleri

Çarpışmaların mümkün olduğu kadar etkili olması için, etkili çarpışmalar olarak bilinen çarpışmalar bulunmalıdır.

Etkili c umutlar nelerdir?

Reaksiyon sonucu ürün üreten şoklardır. Bu çarpışmalar, iki önemli hususun karşılanması durumunda üretilir.

İlk olarak, etkileşimin yeterli olması için, çarpışan moleküller arasındaki yönün doğru olması gerekir.

İkincisi, çarpışma anında reaktif türler arasında yeterli bir minimum enerji (aktivasyon enerjisi) olmalıdır.

Bu enerji mevcut bağları kıracak ve yenilerini oluşturacaktır, çünkü tüm reaksiyonlar ürünlerin oluşumu için bir enerji katkısı gerektirmektedir.

Aktivasyon enerjisi nedir?

İsveçli bilim adamı Svante Arrhenius'a göre, aktivasyon enerjisi, reaksiyonu geliştirmek ve ürünleri elde etmek için reaktiflerin sahip olması gereken ortalama enerji seviyesini aşan enerji miktarıdır.

Çarpışma teorisi ve reaksiyonun hızı

Çarpışma teorisi, reaksiyonların kimyasal kinetiği ile doğrudan ilgilidir.

Tepkime hızı "-r" olarak ifade edilir ve zaman ve hacim birimi başına herhangi bir tepken maddenin dönüşme hızı ile ilgilidir.

Negatif işareti (-) reaktifin tüketiminden kaynaklanır. Başka bir deyişle, ürünleri oluşturmak için reaktifin tüketilme hızıdır.

Tüm reaktifin bir ürüne dönüştürüldüğü geri dönüşümsüz bir reaksiyon için, reaksiyon hızı denklemi aşağıdaki gibi olacaktır: -r = k * C ^ a

Bu formülde "k", reaksiyonun spesifik hız sabitidir ve bağımsızdır. “C” kısmı için reaktanların konsantrasyonu.

Konsantrasyon arttıkça, çarpışma ve reaksiyon hızı da artar.

Reaksiyonun spesifik hız sabiti (k)

Bu sabite karşılık gelen formül k = A * e ^ (E / R * T)

"A", frekans faktörüdür ve "k" ile aynı birimlere sahiptir. "E" çarpışma için gerekli olan aktivasyon enerjisidir, "R" gazların evrensel sabiti ve "T" çalışma sıcaklığıdır.