Kimyasal Periyodiklik Nedir? Ana özellikleri
Kimyasal özelliklerin kimyasal periyodikliği veya periyodikliği, atom sayısı arttığında elementlerin kimyasal özelliklerinde düzenli, tekrarlayan ve tahmin edilebilir bir değişimdir.
Bu şekilde, kimyasal periyodiklik, atom numaralarına ve kimyasal özelliklerine göre tüm kimyasal elementlerin sınıflandırılmasının temelidir.
Kimyasal periyodikliğin görsel temsili periyodik tablo, Mendeleïev tablo veya elementlerin periyodik sınıflandırması olarak bilinir.
Bu, atom numaralarının sıralanış sırasına göre sıralanmış ve elektronik konfigürasyonlarına göre düzenlenmiş tüm kimyasal elementleri gösterir. Yapısı, kimyasal elementlerin özelliklerinin atom numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğu gerçeğini yansıtmaktadır.
Bu periyodiklik çok faydalı oldu, çünkü keşfedilmeden önce masadaki boş yerleri işgal edecek bazı elementlerin özelliklerini tahmin etmeyi sağladı.
Periyodik tablonun genel yapısı, elementlerin artan atom sayıları sırasına göre düzenlendiği sıra ve sütunların bir düzenlemesidir.
Çok sayıda periyodik özellik vardır. En önemlileri arasında atom boyutu ve iyon oluşturma eğilimi ile ilgili etkili nükleer yük ve yoğunluğu, erime noktasını ve kaynama noktasını etkileyen atom yarıçapı vardır.
Aynı zamanda temel iyonik yarıçap (iyonik bir bileşiğin fiziksel ve kimyasal özelliklerini etkiler), iyonlaşma potansiyelini, elektronegatifliği ve elektronik afinitedir.
4 ana periyodik özellik
Atomik radyo
Atomun boyutları ile ilgili bir ölçüme atıfta bulunur ve temas eden iki atomun merkezleri arasındaki mesafenin yarısına karşılık gelir.
Periyodik tablodaki bir kimyasal element grubunu yukarıdan aşağıya doğru hareket ettirerek, atomlar genişleme eğilimindedir, çünkü en dıştaki elektronlar çekirdekten daha uzaktaki enerji seviyelerini işgal eder.
Bu nedenle atom yarıçapının (yukarıdan aşağıya) periyod ile arttığının söylenmesi.
Aksine, tablonun aynı döneminde soldan sağa giderken proton ve elektron sayısı artar, bu da elektrik yükünün arttığı ve dolayısıyla çekim kuvvetinin arttığı anlamına gelir. Bu, atomların boyutunu küçültme eğiliminde olur.
İyonlaşma enerjisi
Bir elektronu nötr bir atomdan çıkarmak için gereken enerjidir.
Periyodik cetvelde yukarıdan aşağıya bir kimyasal element grubu geçtiğinde, son seviyedeki elektronlar, çeken çekirdekten uzaklaşan ve gittikçe azalan bir elektrik kuvveti ile çekirdeğe çekilecektir.
Bu nedenle iyonlaşma enerjisinin grupla birlikte arttığı ve dönemle birlikte azaldığı söylenir.
elektronegatiflik
Bu kavram, bir atomun kimyasal bir bağı bütünleştiren elektronlara doğru çekim yarattığı kuvveti ifade eder.
Elektronegativite, soldan sağa bir süre boyunca artar ve metalik karakterdeki azalma ile çakışır.
Bir grupta elektronegativite artan atom sayısı ve metalik karakterin artması ile azalır.
En elektronegatif elemanlar periyodik tablonun sağ üst kısmında ve tablonun sol alt kısmında en az elektronegatif elemanlar bulunur.
Elektronik yakınlık
Elektronik afinite, nötr bir atomun negatif iyon oluşturduğu bir elektron aldığı anda salınan enerjiye karşılık gelir.
Elektronları kabul etme eğilimi bir grupta yukarıdan aşağıya doğru azalır ve bir süre sağa doğru hareket ederken artar.
Periyodik tablodaki elementlerin organizasyonu
Periyodik tabloya atom numarası (o elementin her bir atomunun sahip olduğu proton sayısı) ve son elektronun bulunduğu alt seviyenin tipine göre bir element yerleştirilir.
Elementlerin grupları veya aileleri tablonun sütunlarında bulunur. Bunlar benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir ve en fazla harici enerji seviyesinde aynı sayıda elektron içerir.
Şu anda, periyodik tablo, her biri bir harf (A veya B) ve bir Roma rakamı ile temsil edilen 18 gruptan oluşmaktadır.
A grubunun elementleri temsili olarak bilinir ve B grubunun elementlerine geçiş elementleri denir.
Ek olarak, iki element grubu vardır: sözde "nadir toprak" ya da lantanit ve aktinit serisi olarak da bilinen iç geçiş.
Periyotlar satırlar halinde (yatay çizgiler) ve 7'dir. Her periyottaki elementler ortak sayıda aynı yörüngeye sahiptir.
Bununla birlikte, periyodik tablonun gruplarında olanlardan farklı olarak, aynı dönemdeki kimyasal elementler benzer özelliklere sahip değildir.
Elementler, en yüksek enerjili elektronun bulunduğu yörüngeye göre dört gruba ayrılır: s, p, dy f.
Aileler veya eleman grupları
Grup 1 (alkali metal ailesi)
Herkesin nihai enerji seviyesinde elektronu vardır. Bunlar su ile reaksiyona girdiğinde alkali çözeltiler oluşturur; bu yüzden onun adı.
Bu grubu oluşturan elementler potasyum, sodyum, rubidyum, lityum, francium ve sezyum'dur.
Grup 2 (alkalin toprak metal ailesi)
Son enerji seviyesinde iki elektron içerirler. Magnezyum, berilyum, kalsiyum, stronsiyum, radyum ve baryum bu aileye aittir.
Grup 3 ila 12 (geçiş metali ailesi)
Onlar küçük atomlardır. Civa dışında oda sıcaklığında katıdırlar. Bu grupta demir, bakır, gümüş ve altın göze çarpıyor.
Grup 13
Bu gruba metalik, metalik olmayan ve yarı metalik tip unsurlar katılmaktadır. Galyum, bor, indiyum, talyum ve alüminyumdan oluşur.
Grup 14
Karbon, bu gruba aittir, yaşam için temel bir unsurdur. Metalik ve metalik olmayan semimetal elemanlardan oluşur.
Karbonun yanı sıra kalay, kurşun, silikon ve germanyum da bu grubun bir parçası.
Grup 15
Havadaki en fazla varlığı olan gaz, ayrıca arsenik, fosfor, bizmut ve antimon gibi azottan oluşur.
Grup 16
Bu grupta oksijen ve selenyum, kükürt, polonyum ve tellür bulunur.
Grup 17 (Yunanca "tuz oluşturan" den halojen ailesi)
Elektronları yakalamak kolaydır ve metal değildirler. Bu grup, brom, astatin, klor, iyot ve florden oluşur.
Grup 18 (asil gazlar)
En kararlı kimyasal elementlerdir, çünkü atomları son elektron katmanını doldurduğundan kimyasal olarak atıldırlar. Helyum hariç, dünya atmosferinde çok az bulunurlar.
Son olarak, tablonun dışındaki son iki satır, nadir topraklar, lantanitler ve aktinitlere karşılık gelir.
