10 İyonlaşma Örneği

İyonlaşma, partiküllerin veya elementlerin, sırasıyla elektronların eksikliği veya fazlalığı nedeniyle pozitif veya negatif olarak çok kesin bir şarjla bırakıldığı bir prosestir.

Maddelerde iyonlaşma, fiziksel ve kimyasal işlemlerle yapılabilir. Kimyasal işlemler çoğunlukla asit, bazik, nötr maddeleri ve genellikle sulu olan bir transfer ortamını içeren reaksiyonlardır.

İyonize edilecek fiziksel süreçler elektromanyetik dalgalara ve çalışılabilecekleri farklı dalga boylarına dayanır.

Diğer seçenek ve en yaygın olanı, ayrılmanın meydana gelebileceği bir elektrik akımı uygulanmasını içeren elektrolizdir.

Öne çıkan iyonlaşma örnekleri

1. Kalsiyum nitrür (Ca3N2)

Bu madde, üç negatif yük ile iki ve iki azot atomunun pozitif yüküyle üç kalsiyum atomuna ayrılabilir.

Metal olmayan (azot) bir metal (kalsiyum) ile ayrışmasının açık bir örneğidir.

2. Çözme

Çözme, suyla gerçekleşen bir iyonlaşma işlemidir.

Hidrojen bağı oluşturan iki molekül bulunduğunda, pozitif yük ile bir hidronyum iyonu (H3O) ve negatif yük ile bir hidroksit iyonu (OH) ayrıştırıp oluşturabilirler.

3. Titanyum sülfit (Ti2S3)

Titanyum sülfit bir metal ve metal olmayan bir bileşiktir.

İyonize olduklarında, üç pozitif değere sahip iki titanyum atomu ve iki negatif değere sahip üç kükürt atomu ayrılır ve sonuç olarak kalır.

4. Suyun ayrışması

H20 suyu, negatif yüklü bir hidroksit (OH) ve pozitif yüklü bir proton (H) halinde ayrılabilir ve ayrıştırılabilir.

Analitik kimya çalışmaları, asitler, bazlar, çalışma reaksiyonları ve daha fazlası arasındaki dengeyi incelemek için bu özelliğe dayanmaktadır.

5. Hint Seleneni (In2Se3)

Bu bileşik, üçü pozitif yük ile iki indiyum atomunu ayrıştırır ve oluşturur.

6. Kalsiyum klorür (CaCl2)

Bu iyonizasyonda, iki eksi iki değere sahip iki pozitif ve iki değerlik klor değerine eşit değerde bir kalsiyum atomu üretilir.

7. Elektronlarla iyonlaşma

Bu yöntem, parçacıkların dalga boyunun bir fonksiyonudur.

Bir elektronun son yörüngesinin enerjisini eşitleyecek kadar büyük bir akım uygulandığında, iki iyonize edilmiş ürün bırakarak ayrılır ve başka bir partiküle aktarılır.

8. Serbest radikaller

Bazı radikal tipleri ultraviyole (UV) ışınlarına maruz kaldığında serbest radikaller oluşur.

Işınların enerjisi aralarındaki bağı kırar ve serbest radikaller olarak bilinen iki yüksek oranda kararsız iyonize molekül oluşur.

Serbest radikallerin bir örneği, UV ışınları moleküler oksijen (O2) bağlarını kırdığında meydana gelir ve oksijen atomları değerlik kabuğunda eksik bir elektronla kalır.

Bu atomlar diğer oksijen atomlarıyla reaksiyona girebilir ve ozon (O3) oluşturabilir.

9. Sodyum klorür

Sofra tuzu olarak bilinen, iki iyondan oluşur; bir metalik olmayan (Klor) ve diğer bir metalik (sodyum).

Tamamen zıt suçlamalar var; Klorun çok negatif bir yükü ve sodyum çok pozitif. Bu, periyodik tablonun dağılımında da görülebilir.

10. Yoğuşma reaksiyonları

Aşırı proton olduğunda olurlar. Bir örnek, serbest radikal ve metan (CH4) olarak bir CH3 molekülüne sahip olmamızdır. Karıştırıldığında, C2H5 ve diyatomik hidrojen gaz olarak oluşur.