Molalite Nedir? (Örneklerle)

Küçük harfle m harfi ile gösterilen ahlak, bir çözelti konsantrasyonunu tanımlamak için kullanılan bir terimdir. 1 kilogram çözücü içinde çözülen bir çözünen maddenin mol sayısı olarak tanımlanabilir.

Kilogram çözücünün (çözünmekte kullanılan madde) (Molality Formül, SF) ile bölünen çözünen molüne (çözünen madde) eşittir.

Çözelti mollerinin denklem ile verildiği yerler:

Final gelince, molalite denklemi

Molalitenin özellikleri

Molalite, bir çözeltide çözünen konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Esas olarak sıcaklık bir endişe olduğunda kullanılır (Science Notes and Projects, 2015).

Molalite, karşılığı kadar yaygın değildir, molaritesi (çözücünün litresi başına çözünen mol molü), fakat özellikle kolligatif özellikler (kaynama noktası yükselmesi, nokta çökmesi) açısından çok spesifik hesaplamalarda kullanılır. dondurma).

Hacim, sıcaklık ve basınç nedeniyle değişime maruz kaldığından molarite, sıcaklık ve basınca göre de değişir. Bazı durumlarda, ağırlık kullanımı bir avantajdır, çünkü kütle çevresel koşullara bağlı olarak değişmez.

Solvent kütlesinin çözelti kütlesi değil kullanılması önemlidir. Molal konsantrasyon ile işaretli çözeltiler küçük harf m ile gösterilir. 1.0 m'lik bir çözelti, bir kilogram çözücü için 1 mol çözünen içerir.

Belirli bir ahlaki çözelti hazırlamak kolaydır, çünkü sadece iyi bir ölçek gerektirir. Hem çözücü hem de çözünen, hacimce ölçülmek yerine karıştırılır.

Molalite için SI birimi (uluslararası sistem) mol / kg veya çözücünün kg'ı başına çözünen moldür. Molalitesi 1 mol / kg olan bir solüsyon genellikle "1 molal" veya "1 m" olarak tanımlanır.

Bununla birlikte, SI birimleri sisteminin ardından, Amerika Birleşik Devletleri ölçüm otoritesi olan Ulusal Standartlar ve Teknoloji Enstitüsü, "molal" teriminin ve "m" ünite sembolünün eski olduğunu ve mol / kg (Sınırsız, SF).

Molalite (m) ve molarity (M) arasındaki farklar ve benzerlikler

Belirli bir ahlaki çözelti hazırlanması, hem çözünen hem de çözücünün tartılmasını ve bunların kütlelerini elde etmeyi içerir.

Ancak, molarite durumunda, çözeltinin hacmi ölçülür, bu da sıcaklık ve basıncın çevresel koşullarının bir sonucu olarak yoğunluk değişimlerine yer açar.

Bu, hamurla uğraşan molalite ile çalışmanın avantajlı olduğu anlamına gelir; çünkü kimyasal bileşimde, bilinen bir saf maddenin kütlesi hacimlerinden daha önemlidir, çünkü hacimler sıcaklık ve basıncın etkisi altında değişebilir. kütle değişmeden kalır.

Ek olarak, kimyasal reaksiyonlar hacimce değil, kütle oranında gerçekleşir. Kütle bazında molalite kolayca kütle oranına veya kütle oranına dönüştürülebilir (Molalite nedir?, SF).

Oda sıcaklığına yakın sulu çözeltiler (suyun çözücü olduğu çözeltiler) için, molar ve molar çözeltiler arasındaki fark önemsizdir.

Bunun nedeni, ortam sıcaklığı civarında, suyun 1 kg / L yoğunluğa sahip olmasıdır. Bu, "L başına" molaritenin, "kg başına" molaliteye eşit olduğu anlamına gelir.

Yoğunluğun 0.789 kg / 1 olduğu etanol gibi bir çözücü için 1 M'lik bir çözelti 0.789 m olacaktır.

Farkı hatırlamanın önemli kısmı:

Molarite - M → çözeltinin litresi başına mol.

Molalite - m → kilogram çözücü başına mol (Helmenstine, 2017).

Molalite örnekleri

Örnek 1:

Sorun : 25.0 g suda çözülmüş 0.086 mol NaCl içeren bir çözeltinin molalitesi nedir? (Bhardwaj, 2014).

Cevap : Bu örnekte doğrudan molalite denklemi kullanılmıştır:

Çözeltinin molleri (NaCl) = 0, 086 mol

Kütle (su) = 25.0 g = 25.0 x 10-3 kg

Sizin yerine sahip olduğunuz:

Örnek 2:

Sorun : Eğer 124.2 gram NaOH, 1.00 litre suda çözülürse bir çözeltinin morali nedir? (Suyun yoğunluğu 1.00 g / ml'ye eşittir).

Cevap : Su evrensel çözücü olarak bilinir ve yoğunluk genellikle mililitre başına 1, 00 gram veya litre başına aynı 1 kilogram olarak verilir. Bu, litre kilograma (Molality, SF) dönüşümü kolaylaştırır.

Bu problemde 124.2 gram NaOH, mollere (çözünen mol molleri için) dönüştürülmek zorunda kalacak ve bir litre suyun, yoğunluk kullanılarak kilograma (çözücü kilogram başına) dönüştürülmesi gerekecektir.

İlk olarak, NaOH'ın molar kütlesi var:

PM _Na = 22, 99 g / mol

PM _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22.99 gr / mol + 16 gr / mol + 1 gr / mol = 39.99 gr / mol

İkincisi, NaOH gramları mol kütlesi kullanılarak mollere dönüştürülür: