Kimyanın üçüncü devrimi, bu bilim alanında yirminci yüzyılda, özellikle 1904-1924 yılları arasında yapılan ilerlemeleri ifade eder.

Bunlardan bazıları değerlik kavramının tanımı, Lewis'in atomik konfigürasyonlar, kovalent bağlar, asitler ve bazlar, elektronegativite ve hidrojen bağları açısından katkılarıydı.

Bu dönemin en temsili belgesi, Gilbert Newton Lewis'in 1923 yılında yayınlanan , Atomların ve moleküllerin değer ve yapısı üzerine (Atomların ve Moleküllerin Değer ve Yapıları) idi .

GN Lewis kitabı ve kimyanın üçüncü devrimi

Atom ve moleküllerin değerliği ve yapısı, elektronik teorisinin bağlantılar ve reaktivite hakkındaki mevcut fikirlerinin çoğunun kaynağıdır.

Üçüncü kimyasal devrimin kilit çalışmasıydı. Bu belgenin en alakalı katkılarından bazıları şunlardır:

1- Bir çift ortak elektrondan oluşan bağ

“… kimyasal bağ, her zaman ve tüm moleküllerde, bir arada tutulan bir çift elektron…” (Lewis, 1923, Jensen, 1995 tarafından yapılmıştır. Tercüme).

2- Bağlantının sürekliliği ve kutuplanma

“... polar ve polar olmayan maddeler arasındaki büyük fark nedeniyle, bir molekülün, çevresel koşullara göre, bir polardan polar olmayan bir uca nasıl geçebileceği gösterilebilir. Ancak, bu tuz başına gerçekleşmez, ancak farkedilemez derecelendirmelerle gerçekleşir ... "(Lewis, 1923, Jensen, 1995 tarafından alıntılanmıştır. Çeviri kendi başına).

3- Bağ polaritesi ile elektronegatiflik arasındaki ilişki

"... bağı oluşturan elektron çifti, iki atom merkezi arasında, elektrik polarizasyonu olmayacak bir konumda bulunabilir veya atom merkezlerinden birine daha yakın olabilir; diğer atomlara pozitif yük ... "(Lewis, 1923, Jensen, 1995 tarafından alıntılanmıştır. Kendi çevirisi).

Bundan merkez atomun genel olarak en elektropozitif olduğu, çevresel atomların ise en elektronegatif olduğu ortaya çıkar.

4- Asitler ve bazlar

“... bir asit ve bazın hidrojen iyonu kaybeden veya kazanan bir madde olarak tanımlanması, daha önce kullandıklarımızdan daha geneldir [örneğin, Arrhenius tanımları] ...” (Lewis, 1923, Jensen, 1995 Kendi çeviri).

5- Lewis asit ve bazların tanımı

“... Temel bir madde, başka bir atomu tamamlamak ve onu stabilize etmek için kullanılabilecek bir çift elektrona sahip olan bir maddedir (…). Asidik bir madde, kendisini tamamlamak ve stabilize etmek için başka bir molekülün elektron çiftini kullanabilen bir maddedir ... "(Lewis, 1923, Jensen, 1995'te gösterildi. Özel çeviri).

6- Hidrojen köprülerin önemi

“... bana öyle geliyor ki, değerler teorimin en önemli ilavesi hidrojen bağları (...) olarak bilinen şeyde yatıyor, bu da bir hidrojen atomunun iki farklı atomdan iki elektron çiftine bağlanabileceği anlamına geliyor. Böylece, bu iki atom arasında bir köprü görevi görüyor ... "(Lewis, 1923, Jensen, 1995 tarafından alıntılanmıştır. Kendi çevirisi).

7- Değerlik elektronları kimyasal bağın verilmesine izin veren elektronlardır.

Değerlik elektronlarının, atomun en dış tabakasında bulunanlar olduğu anlaşılmaktadır.

8- Oktet kuralı

İki veya daha fazla elektron tabakasına sahip atomlar, en dış tabakaları sekiz değerlik elektrondan oluşana kadar elektronları kaybetme, kazanma veya paylaşma eğilimindedir. Böylece atomlar kararlılık kazanır.

Kimyanın diğer devrimleri

Kimya çalışma seviyeleri

William B. Jensen (1995), modern kimya tarihinin, günümüzde kimyadaki üç çalışan söylem seviyesine karşılık gelen üç devirden oluşan bir modelde düzenlendiğine işaret etmektedir. Bu üç seviye:

1- Makroskopik seviye veya molar seviye (basit maddeler, bileşikler, çözeltiler ve heterojen karışımlar).

2- Atomik - moleküler seviye (atomlar, iyonlar ve moleküller).

3- Atom altı seviye veya elektriksel seviye (elektronlar ve çekirdekler).

devrimler

Yukarıda belirtildiği gibi, bu üç seviye kimyadaki üç farklı devire karşılık gelir:

1- İlk kimya devrimi 1770-1790 arasında gerçekleşti.

Basit ve birleşik madde kavramlarını, ısının rolünü ve hal ve kimyasal reaksiyonların değişimlerinde kütlenin korunumunu netleştirdi.

Büyük ölçüde, bu ilk devrim, Fransız Antoine Lavoisier'in çalışmalarının sonucuydu.

2- Kimyanın ikinci devrimi 1855-1875 yılları arasında gerçekleşti.

Bu dönemde atomik ağırlıklar, moleküler bileşimin formülleri, değerlik kavramı ve periyodik yasa belirlendi.

Bu durumda kimyadaki devrim, diğerleri arasında İtalyan Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé gibi birçok bilim insanının çalışmasından kaynaklanıyordu.

3- Üçüncü devrim 1904-1924 yılları arasında gerçekleşti.

Kimyasal bağlar ve reaksiyon hakkında modern elektronik teorisine yol açtı. Bu devrim, fizikçiler ve kimyagerler arasındaki etkileşimin ürünü idi.