Seyreltilmiş Çözüm Nedir? Faktörler ve Örnekler

Seyreltilmiş veya doymamış bir çözelti bir çözücü içinde çözülen maksimum çözünen konsantrasyonuna ulaşmamış kimyasal bir çözeltidir. Ek çözünen, seyreltilmiş bir çözeltide eklendiğinde çözünecek ve sulu fazda görünmeyecektir (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Fiziko-kimyasal açıdan bakıldığında, doymamış bir çözelti, çözücünün çözünen çözündüğü hızların yeniden kristalleşme oranından daha büyük olduğu dinamik bir denge durumu olarak kabul edilir (J., 2014).

Seyreltilmiş bir çözeltinin bir örneği Şekil 1'de gösterilmektedir. Şekil 1.1, 1.2 ve 1.3'te, beherde sabit bir su hacmi vardır.

Şekil 1.1'de, çözünenin çözünmeye başladığı, kırmızı oklarla gösterilen işlemi başlatır. Bu durumda, iki faz görülür, bir sıvı ve bir katı.

Şekil 1.2'de katı maddenin çoğu, mavi oklarla temsil edilen yeniden kristalleştirme işleminden dolayı tamamen çözüldü, fakat tamamen çözülmedi.

Bu durumda, kırmızı oklar mavi oklardan daha büyüktür, bu da dilüsyon oranının yeniden kristalizasyondakinden daha büyük olduğu anlamına gelir. Bu noktada doymamış bir çözümünüz var (doygunluk tipleri, 2014).

Dolayısıyla, seyreltilmiş bir çözeltinin doyma noktasına ulaşana kadar içinde daha fazla çözünen çözünebileceğini söyleyebiliriz. Doyma noktasında, daha fazla çözünmeden çözücü içinde çözülür ve böyle bir çözeltiye doymuş çözelti adı verilir.

Bu şekilde, çözeltiler başlangıçta doğada doymamış ve sonuçta içinde çözünen maddenin eklenmesiyle doymuş çözeltiler haline gelmektedir.

Seyreltilmiş çözelti nedir?

Seyreltilmiş bir çözelti, daha fazla çözücünün eklendiği, doymamış, doymuş veya aşırı doymuş bir çözeltidir. Sonuç, düşük konsantrasyonlu bir doymamış çözeltidir.

Seyreltmeler, kimyasal bir laboratuvarda yaygın bir işlemdir. Genel olarak, doğrudan belirli bir tüccardan satın alınan ana çözeltilerden yapılan seyreltilmiş çözeltilerle çalışırız.

Dilüsyonları yapmak için, CıV1 = C2V2 formülü, C'nin genellikle molarite veya normallik açısından solüsyonun konsantrasyonu olduğu yerlerde _kullanılır . V, çözeltinin ml olarak hacmidir ve 1 ve 2 terimleri, sırasıyla konsantre ve seyreltilmiş çözeltilere karşılık gelir.

Çözünürlüğü etkileyen faktörler

Bir çözücü içinde çözülebilen çözünen miktarı, en önemlileri arasında olan farklı faktörlere bağlı olacaktır:

1- Sıcaklık

Çözünürlük sıcaklıkla artar. Örneğin, sıcak suda soğuk sudan daha fazla tuz çözülebilir.

Bununla birlikte, istisnalar olabilir, örneğin, gazların sudaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır.

Bu durumda, çözünen moleküller ısıtıldıklarında kinetik enerji alırlar ve bu da kaçmalarını kolaylaştırır.

2- Basınç.

Basınçtaki artış, çözünen maddenin çözünmesini zorlayabilir. Bu genellikle sıvılardaki gazları çözmek için kullanılır.

3- Kimyasal bileşim.

Çözeltinin ve çözücünün doğası ve çözeltideki diğer kimyasal bileşiklerin varlığı çözünürlüğü etkiler.

Örneğin, sudaki tuzdan daha fazla miktarda suyu suda çözebilirsiniz. Bu durumda, şekerin daha fazla çözünür olduğu söylenir.

Etanol ve su birbirleriyle tamamen çözünürler. Bu özel durumda, çözücü daha fazla miktarda olan bileşik olacaktır.

4- Mekanik faktörler.

Esas olarak sıcaklığa bağlı olan çözünme hızının aksine, yeniden kristalleşme oranı, bir çözelti hareketsiz olduğunda tercih edilen kristal kafesin yüzeyindeki çözünen konsantrasyonuna bağlıdır.

Bu nedenle, çözelti ajitasyonu bu birikimi önler ve çözünmeyi en üst seviyeye çıkarır (Doygunluk Tipleri, 2014).

Doygunluk ve çözünürlük eğrileri

Çözünürlük eğrileri, bir miktar çözücü içinde çözünen çözünen miktarının belirli bir sıcaklıkta karşılaştırıldığı grafiksel bir veri tabanıdır.

Çözünürlük eğrileri genellikle 100 gram su içinde katı veya gaz halinde bir miktar çözünen madde için çizilir (Brian, 2014). Şekil 2, sudaki birkaç çözücünün doyma eğrilerini gösterir.

Eğri, belirli bir sıcaklıktaki doyma noktasını gösterir. Eğrinin altındaki alan, doymamış bir çözelti olduğunu gösterir ve bu nedenle daha fazla çözünebilir madde ekleyebilirsiniz. Eğrinin üstündeki alanda üst doymamış bir çözelti var (Çözünürlük Eğrileri, sf).

Örnek olarak sodyum klorür (NaCl) alındığında, 25 santigrat derece sıcaklıkta, yaklaşık 35 gram NaCl, doymuş bir çözelti elde etmek için 100 gram su içinde çözülebilir (Cambrige Üniversitesi, d.).

Seyreltilmiş çözeltilere örnekler

Doymamış çözeltiler günlük olarak bulunabilir, kimyasal bir laboratuvarda olması gerekmez.

Çözücü mutlaka su olmak zorunda değildir. Aşağıda seyreltilmiş çözeltilerin günlük örnekleri verilmiştir:

• Bir fincan sıcak kahveye bir kaşık dolusu şeker eklemek, doymamış bir şeker çözeltisi üretir.
• Sirke, suda seyreltilmiş bir asetik asit çözeltisidir.
• Sis, havadaki doymamış (ancak doymuşa yakın) bir su buharı çözeltisidir.
• 0.01 M HC1, su içinde doymamış bir hidroklorik asit çözeltisidir.
• Dezenfektan alkol, sudaki seyreltik bir izopropil alkol çözeltisidir.
• Çorba, doymamış bir su ve sodyum klorür çözeltisidir.
• Alkollü içecekler seyreltilmiş etanol ve su çözeltileridir. Genellikle sahip oldukları alkol yüzdesini gösterir.