Asetonitril (C2H3N): Yapısı, Özellikleri, Kullanım Alanları
Asetonitril, yalnızca karbon, hidrojen ve azottan oluşan organik kökenli bir maddedir. Bu kimyasal türler nitriller grubuna aittir, asetonitril organik türler arasında en basit olanıdır.
Nitriller, yapısı bir siyanür grubu (CN-) ve bir radikal zinciri (-R) tarafından oluşturulan bir kimyasal bileşikler sınıfıdır. Bu elemanlar aşağıdaki genel formülle gösterilmektedir: RC≡N.
Bu maddenin temel olarak, akrilonitril (tekstil endüstrisinde ürünlerin üretiminde kullanılan C3H3 N moleküler formülündeki bir başka basit nitril) başka bir türünün üretimi sırasında ortaya çıktığı bilinmektedir.
Ek olarak, asetonitril orta polarite özelliklerine sahip bir çözücü olarak kabul edilir, bu nedenle RP-HPLC'nin analizinde oldukça düzenli olarak kullanılır (ters faz yüksek verimli sıvı kromatografisi için ingilizce kısaltma).
yapı
Daha önce belirtildiği gibi, asetonitril, yukarıdaki şekilde örneklenen yapısal formülde gözlenebilen, genellikle C2H3N olarak temsil edilen bir moleküler formüle sahip fonksiyonel nitril grubuna aittir.
Bu görüntü, bu atomun sahip olduğu eşlenmemiş elektron çiftini temsil eden ve ona karakteristik reaktivite ve stabilite özelliklerinin büyük bir bölümünü veren azot atomuna bağlı bir lob sınıfı göstermektedir.
Bu şekilde, bu tür, hidrojen bağları almak için güçsüzlüğe ve elektronlar bağışlamak için çok az kabiliyete dönüşen yapısal düzenlemesi nedeniyle çok özel bir davranış sergiler.
Ayrıca, bu madde, ilk kez 1840 yılının ikinci yarısında, uyruğu Fransız olan Jean-Baptiste Dumas adlı bilim adamı tarafından üretildi.
Bu maddenin yapısal konformasyonu, kendi organik doğa çözücüsünün özelliklerine sahip olmasını sağlar.
Buna karşılık, bu özellik, doymuş tipte hidrokarbonlar veya hidrokarbon türleri hariç olmak üzere, bir dizi organik kökenli solvente ek olarak, asetonitrilin suyla karışmasını sağlar.
özellikleri
Bu bileşik, onu aşağıda listelenen aynı sınıftan diğerlerinden ayıran bir dizi özelliğe sahiptir:
- Standart basınç ve sıcaklık koşulları altında (1 atm ve 25 ° C) sıvı agregasyon halindedir.
- Moleküler konfigürasyonu molar kütle veya yaklaşık 41 g / mol moleküler ağırlık verir.
- Organik tipler arasında en basit yapıya sahip nitril olarak kabul edilir.
- Optik özellikleri, bu sıvı fazda renksiz olmasına ve aromatik bir kokuya ek olarak net karakteristiklere izin verir.
- 35 ° C veya 275, 1 K'ye eşdeğer 2 ° C parlama noktasına sahiptir.
- 81.3 ila 82.1 ° C arasında bir kaynama noktasına, yaklaşık 0.786 g / cm3 yoğunluğa ve -46 ila -44 ° C arasında bir erime noktasına sahiptir.
- Sudan daha az yoğundur, fakat onunla ve çeşitli organik çözücülerle karışabilir.
- Yaklaşık 3.92 D dipol momentine ek olarak 38.8 dielektrik sabitini belirtin.
- Çok çeşitli iyonik kökenli ve kutupsal olmayan maddeleri çözebilir.
- Yanıcılık özelliği yüksek olan HPLC analizinde mobil bir faz olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
uygulamaları
Asetonitril'in sahip olduğu çok sayıda uygulama arasında, aşağıdakiler sayılabilir:
- Benzer bir şekilde, diğer nitril türleri, bu, özellikle bu organda, hidrosiyanik asidi oluşturmak üzere, mikrozomlarda (karaciğerin bir parçası olan veziküler elementler) metabolizma sürecinden geçebilir.
- Ters faz yüksek performanslı sıvı kromatografisi (RP-HPLC) adı verilen analiz türünde mobil bir faz olarak yaygın şekilde kullanılır; yani, yüksek stabiliteye, yüksek eluent gücüne ve azaltılmış viskoziteye sahip olan elüsyon maddesi.
- Endüstriyel büyüklükteki uygulamalarda, bu kimyasal bileşik, ham petrol rafinerilerinde, bütadien adı verilen alkenlerin saflaştırılması gibi bazı işlemlerde çözücü olarak kullanılır.
- Ayrıca ligand (metalik bir atom atomuyla birleşen, verilen molekül içinde merkezi olarak kabul edilen, bir koordinasyon bileşiği veya kompleksi oluşturmak için verilen kimyasal türler) grubundan metaller ile çok sayıda nitril bileşiği içinde kullanılır. geçiş.
- Benzer şekilde, organik sentezde a-naftalen asetik asit, tiamin veya asetamidin hidroklorür gibi çok sayıda avantajlı kimyasal madde için kullanılır.
riskler
Asetonitrile maruz kalma ile ilgili riskler çeşitlidir. Bunlar arasında, maruz kalma kısa bir süre ve düşük miktarlarda olduğunda, hidrosiyanik asit üretimi için metabolize edildiğinde toksisite azalmıştır.
Ayrıca, nadiren bu kimyasal tür ile zehirlenen, asetonitril ile farklı derecelerde temas ettikten sonra (solunduğunda, yutulduğunda veya cilt tarafından emildiğinde) moleküldeki siyanür tarafından zehirlenen insanlar olmuştur. ).
Bu nedenle, toksisitesinin sonuçları ertelenir, çünkü vücut bu maddeyi siyanür içinde kolayca metabolize etmez, çünkü bunun gerçekleşmesi iki ila on iki saat sürer.
Bununla birlikte, asetonitril, akciğerler ve gastrointestinal sistem bölgesinde kolayca emilir. Daha sonra dağılımı vücutta gerçekleşir, insanlarda ve hatta hayvanlarda meydana gelir ve böbreklere ve dalağa ulaşır.
Öte yandan, sunduğu yanıcılık risklerine ek olarak, asetonitril, hidrokiyanik asit veya formaldehit kadar toksik olan maddelerin öncüsüdür. 2000 yılında Avrupa Ekonomik Bölgesinde sözde kozmetik alana ait ürünlerde kullanımı bile yasaklandı.
